Переход к основной теме:
Закон постоянства состава был сформулирован Ж. Прустом в 1808 году:
Всякое чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.
Развитие химии внесло дополнения в закон постоянства состава. Оказалось, что этот закон строго выполняется только для веществ молекулярного строения. Так, в любой молекуле углекислого газа содержится один атом углерода и два атома кислорода, и состав этого вещества изменяться не может.
Молекулярное строение имеют все газообразные и жидкие вещества, а также твёрдые вещества с низкими температурами плавления. Постоянный состав имеют: вода, сернистый газ, сероводород, метан, аммиак, кислоты, спирт, сахар, глюкоза и т. д.
Количественный состав веществ немолекулярного строения может несколько изменяться в зависимости от способа получения.
Поваренная соль состоит из атомов натрия и хлора, расположенных в определённом порядке. Этот порядок может нарушаться, поэтому состав разных образцов соли несколько отличается. В поваренной соли, полученной разными способами, на 1 атом натрия может приходиться от 0,99 до 1,01 атомов хлора. Однако условно для простоты обычно указывают округлённые целые числа.
Немолекулярное строение имеют и другие соединения (питьевая сода, мел, оксиды металлов, их соли), песок и некоторые другие вещества. Для этих веществ закон постоянства состава выполняется только приблизительно.
Современная формулировка закона постоянства состава:
Всякое чистое вещество молекулярного строения независимо от места нахождения и способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.
Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества химические элементы соединяются в определённых численных и массовых соотношениях.
|
Массовая доля элемента в соединении – отношение массы данного элемента к массе всей порции вещества. |
|
Массовая доля вещества Б в смеси или растворе – отношение массы вещества Б к массе смеси или раствора. |
Например, массовая доля водорода в воде
