Конспект для учителя по теме «Массовая доля вещества в растворе»

#Актуально #Тексты #Тренажеры #Упражнения

2129

Здравствуйте!

1. Как вы думаете, что такое раствор?

2. Какие примеры растворов вы можете привести?

Содержание

Определения

Раствор

Раствором называют гомогенную (однородную) смесь двух или более компонентов.

Вещества, смешиванием которых получен раствор, называют его компонентами. Размеры частиц в растворах составляют менее 10^-8. В зависимости от агрегатного состояния растворы могут быть жидкими (сахар в чае), твердыми (сплавы металлов), и газообразными (воздух).

Среди компонентов раствора отличают растворенное вещество, которое может быть не одно, и растворитель.

Растворитель

Растворитель - это компонент раствора, находящийся в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Например, при взаимодействии газообразного оксида серы (IV) и воды (жидкость) образуется жидкий раствор. В этом случае вода-растворитель, оксида серы (IV)-растворенное вещество. Часто растворы образуются веществами, находящимися в одинаковых агрегатных состояниях, например, спирт (жидкость) и вода (жидкость). В этом случае растворителем может быть любой компонент, например, тот, которого больше в системе.

В соответствии с химической теорией растворов, разработанной Д.И.Менделеевым, растворение (при получении жидких растворов) - сложный физико-химический процесс, приводящий к образованию химических соединений (сольватов) между растворителем и растворенными веществами.

В качестве количественной характеристики состава раствора чаще всего используют такое понятие, как массовая доля вещества в растворе.

Массовая доля вещества

Массовой долей вещества называют отношение массы этого вещества к массе раствора, в котором оно содержится:

Молярная концентрация - это отношение количества растворенного вещества к объему раствора:

Для обозначения единицы молярной концентрации раствора обычно используется буква М, например: 1М-одномолярный раствор (с=1 моль/л); 0,1М-децимолярный раствор (с=0,1 моль/л).

Задачи

Примеры решения задач:

1) В воде объемом 220мл (плотность 1г/мл) растворили соль массой 30г. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Решение:

Рассчитываем массу воды, взятой для приготовления раствора:

Вычисляем массу раствора:

Вычисляем массовую долю в полученном растворе:

0klass%20himiya/block%205%20tema%201/h15-6.png"> h15-6

2) Требуется приготовить раствор массой 500г с массовой долей хлорида калия 14. Рассчитайте массы требуемых хлорида калия и воды.

Решение:

Вычисляем массу соли:
Масса воды, требуемая для приготовления раствора, равна:

3) Вычислите объем раствора гидрокида натрия (массовая доля NaOH 4, плотность 1,04 г/мл), который потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты объемом 40мл (массовая доля HCl 6, плотность 1,03г/мл).

Решение:

Вычисяем массу соляной кислоты, взятой для нейтрализации:
Масса хлороводорода в растворе равна:
Количество вещества хлороводорода составляет:
Составляем реакцию нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия.
Вычисляем массу гидроксида натрия:
Определяем массу требуемого раствора гидроксида натрия:
Рассчитываем объем раствора гидроксида натрия:

4) В воде массой 200г растворили гидроксид калия массой 11,2г. Плотность полученного раствора равна 1,04г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.